標題:
兩題化學氣體計算題
發問:
１。在一容器中有氫分子及氧分子各2.0x10^20個，點火反應產生了水分子。假設容器體積為20毫升，溫度為127度c，試問容器壓力為何？ ２。在17度c，755mmHg下，於水面集氣200ml，其時瓶內水面較瓶外水面低4cm，S.T.P下氧之體積為多少(17度c，PH2O=14.5mm-Hg)？ ｐｌｅａｓｅ～
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1.2H2+O2->2H2O ...2.0...2.0~反應前 ....0.....1.0....2.0~反應後 剩下O2=1.0*1020以及H2O=2.0*1020 個 共有3.0*1020/6*1023=5*10-4 mole個分子 PV=nRT-->P=5*10-4*0.082*400/0.02=0.82 atm 2.這題不曉得在問什麼 STP下的體積任何氣體都一樣 瓶內水面較瓶外低4 cm-->瓶內壓力較瓶外高 =40/13.6=2.941 mmHg 再加上蒸氣壓 瓶內壓力=755+2.941+14.5=772.441 mmHg PV=nRT-->(772.441/760)*0.2=n*0.082*290 N=8.55*10-3 mole
其他解答:FBEFE3C2E0474026
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